Question

К раствору содержащему 10,6г карбоната натрия прилили 0,5 моль соляной кислоты.

Answer 1

Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O
M(Na2CO3)=106Г/моль, Vm=22,4л/моль
1.Количество вещества Na2CO3 n= 10,6г /106г/моль=0,1моль
2.По уравнению реакции кислоты должно быть в 2 раза больше, а по условию ее 0,5 моль, т. е. кислота в избытке.
3. Число моль Na2CO3 равно количеству вещества СО2 и составит 0,1моль.
4. Обьем СО2 равен V=n * Vm. ..V(СО2)=0,1моль*22,4л/моль=2,24л

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать реакцию между карбонатом натрия (Na2CO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль Na2CO3 реагирует с 2 молями HCl. В вашем случае у вас есть 0,5 моль HCl. Это значит, что будет использована половина моль HCl.

Масса карбоната натрия равна 10,6 г. Молярная масса Na2CO3 составляет примерно 105,99 г/моль (22,99 г/моль для Na, 12,01 г/моль для C и 16,00 г/моль для O, умноженные на 2 и сложенные). Чтобы вычислить количество моль карбоната натрия, разделим массу на молярную массу:

Количество моль Na2CO3 = масса / молярная масса = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, мы видим, что 1 моль Na2CO3 соответствует 2 молям HCl. Значит, для реакции с 0,1 молью Na2CO3 нам потребуется 0,2 моль HCl.

Теперь, когда у нас есть количество молей HCl (0,2 моль), мы можем установить соотношение с количеством молей HCl, которые у нас есть (0,5 моль). Поскольку мы используем только половину моля HCl, то карбонат натрия будет исчерпан полностью.

Таким образом, в данной задаче карбонат натрия полностью реагирует с 0,5 молью соляной кислоты.