Question

Какая масса оксида серы(4) потребуется для получения сернистой кислоты массой 16.4 г? SO2+H2O-› H2SO3

Answer 1

    Х г                                         16,4 г

    SO2        +      H2O     =      H2SO3

n=1 моль                               n=1 моль

М = 64 г/моль                      М =82 г/моль

m=64 г                                  m=82 г

Х г    SO2     -     16,4 г   H2SO3

64 г   SO2    -    82 г    H2SO3

m(SO2) = 64 * 16,4 / 82 =12,8 г

Answer 2

Для решения данной задачи, нам необходимо установить соотношение между массой оксида серы(IV) (SO2) и массой сернистой кислоты (H2SO3), а также использовать уравнение реакции SO2 + H2O → H2SO3.

Из уравнения реакции видно, что соотношение между мольной массой SO2 и H2SO3 равно 1:1. Таким образом, масса SO2 будет равна массе H2SO3.

Следовательно, масса оксида серы(IV) (SO2), необходимая для получения 16.4 г сернистой кислоты, также будет равна 16.4 г.