Question

вычислите массу раствора щелочи с массовой долей гидроксида натрия 0. 1 которую необходимо потратить для полной нейтрализации 49 грамм раствора серной кислоты с массовой долей h2so4 40% задача 2 какую массу натрий сульфата декагидрат нужно растворить в воде чтобы приготовить 710 грамм раствора с массовой долей натрий сульфата 10%

Answer 1

Если остались вопросы, задавайте

Answer 2

Задача 1:

Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение реакции нейтрализации между гидроксидом натрия (NaOH) и серной кислотой (H2SO4):

2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, молярное соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой составляет 2:1. Это означает, что для полной нейтрализации одной молекулы серной кислоты потребуется две молекулы гидроксида натрия.

1 моль серной кислоты (H2SO4) имеет молекулярную массу 98 г/моль, так как массовая доля H2SO4 составляет 40%, значит, в 100 г раствора содержится 40 г серной кислоты.

Масса серной кислоты, указанная в задаче, составляет 49 г. Чтобы найти количество молей серной кислоты, разделим ее массу на молярную массу:

Количество молей серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество молей серной кислоты = 49 г / 98 г/моль = 0,5 моль серной кислоты

Согласно уравнению реакции, для нейтрализации 0,5 моль серной кислоты потребуется удвоенное количество молей гидроксида натрия, то есть 1 моль NaOH.

Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) составляет 40 г/моль.

Таким образом, масса раствора щелочи, которую необходимо потратить для полной нейтрализации, равна:

Масса щелочи = количество молей NaOH × молярная масса NaOH Масса щелочи = 1 моль × 40 г/моль = 40 г

Ответ: Масса раствора щелочи, необходимого для полной нейтрализации, составляет 40 г.

Задача 2:

Для решения этой задачи мы можем использовать следующее уравнение для расчета массовой доли раствора:

Массовая доля = (масса растворенного вещества / масса раствора) × 100%

Мы хотим приготовить 710 г раствора натри