Question

При пропусканні дигідроген сульфіду об'ємом 2,8 л крізь надлишок розчину купрум(||) сульфату утворився осад масою 11,4 г.Визначте вихід продукту реакції?

Answer 1

Дано:

V(H2S) = 2,8 л

m(пр. CuS) = 11,4 г

Найти:

η(CuS)-?

Решение.

n(H2S)=V/Vm = 2,8 л/22,4 л/моль = 0,125 моль

M(CuS) = 96 г/моль

n(пр.СuS) = m(пр.СuS)/M(CuS) = 11,4 г/96 г/моль = 0,11875 моль

H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4

Из УХР видно, что n(теор.CuS) = n(H2S) = 0.125 моль

η(CuS) = n(пр.СuS)/n(теор.CuS) = 0,11875 моль/0.125 моль = 0,95 або 95%

Відповідь: 95%

Answer 2

Для визначення вихідного продукту реакції потрібно врахувати стехіометрію реакції між дигідроген сульфідом (H2S) і купрум(||) сульфатом (CuSO4).

Спочатку складемо збалансоване хімічне рівняння реакції:

H2S + CuSO4 -> CuS + H2SO4

За збалансованим рівнянням, коефіцієнт стехіометрії між H2S і CuS дорівнює 1:1. Це означає, що одна молекула H2S реагує з однією молекулою CuSO4, утворюючи одну молекулу CuS.

Для визначення вихідного продукту реакції потрібно врахувати обсяг H2S і масу утвореного осаду CuS.

Обсяг H2S: 2,8 л Маса осаду CuS: 11,4 г

Щоб перейти від об'єму до кількості речовини, скористаємося рівнянням ідеального газу: PV = nRT, де P - тиск, V - об'єм, n - кількість речовини, R - універсальна газова стала, T - температура.

За нормальних умов (0 °C і 1 атм), молярний об'єм ідеального газу (V_m) становить 22,4 л/моль.

Кількість речовини H2S: n(H2S) = V(H2S) / V_m(H2S) = 2,8 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль

За стехіометрією реакції, одна молекула H2S утворює одну молекулу CuS. Тому кількість речовини CuS також дорівнює 0,125 моль.

Молярна маса CuS дорівнює 63,55 г/моль + 32,07 г/моль = 95,62 г/моль.

Маса CuS (m(CuS)) = n(CuS) * M(CuS) = 0,125 моль * 95,62 г/моль = 11,9525 г

Таким чином, вихід продукту