Question

Определите количество цинка (моль), полностью вступившего в реакцию с гидроксидом натрия в растворе, если образования осадка не наблюдалось, но выделилось 2,81 л (н.у.) газа.

Answer 1

Zn+2NaOH+2HOH=Na2[Zn(OH)4]+H2
n(H2)=2,81/22,4=0,125 моль
n(Zn)=n(H2)= 0,125 моль

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть химическое уравнение реакции между цинком и гидроксидом натрия:

Zn + 2NaOH → Na2ZnO2 + H2↑

Из уравнения видно, что одна молекула цинка реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия, образуя одну молекулу осадка Na2ZnO2 и одну молекулу газа водорода H2.

Мы знаем, что объем газа, выделенного при реакции, составляет 2,81 л при нормальных условиях (н.у.). Объем газа, выраженный в литрах при нормальных условиях, пропорционален количеству молей газа по уравнению:

V = n * Vm,

где V - объем газа (2,81 л), n - количество молей газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, можно выразить количество молей газа:

n = V / Vm = 2,81 л / 22,4 л/моль = 0,125 моль.

Исходя из уравнения реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью газа, поэтому количество молей цинка, полностью вступившего в реакцию, равно 0,125 моль.