Question

рассчитать объем выделившегося газа (н.у ) при взаимодействии 44 г сульфида железа (2) с 40 гр соляной кислоты

Answer 1

FeS + 2HCl = FeCl₂ + H₂S

n(FeS)= 44/88 = 0,5 моль
n(HCl)= 40/36,5= 1,096 моль
=> HCl в избытке.

n(FeS): n(H₂S) = 1:1 => n(H₂S) = 0,5 моль
V(H₂S)= 0,5 x 22,4 = 11,2 л

Ответ: V(H₂S)=11,2 л

Answer 2

Для рассчета объема выделившегося газа при взаимодействии сульфида железа (II) с соляной кислотой, необходимо учесть следующую химическую реакцию:

FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

Из уравнения реакции видно, что одна молекула сульфида железа (II) (FeS) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу хлорида железа (II) (FeCl2) и одну молекулу сероводорода (H2S).

Для решения задачи, сначала найдем количество вещества (в молях) сульфида железа (II) и соляной кислоты, затем определим, какое количество вещества газа выделилось, и наконец, рассчитаем его объем.

1. Найдем количество вещества сульфида железа (II) (FeS): Масса сульфида железа (II) = 44 г Молярная масса сульфида железа (II) = 55.85 г/моль (примерно) Количество вещества FeS = масса / молярная масса = 44 г / 55.85 г/моль ≈ 0.787 моль

2. Найдем количество вещества соляной кислоты (HCl): Масса соляной кислоты = 40 г Молярная масса соляной кислоты = 36.46 г/моль (примерно) Количество вещества HCl = масса / молярная масса = 40 г / 36.46 г/моль ≈ 1.096 моль

3. Согласно уравнению реакции, на каждую молекулу FeS образуется одна молекула H2S. Таким образом, количество вещества H2S, образовавшегося в результате реакции, равно количеству вещества FeS.

Количество вещества H2S = 0.787 моль

4. Для расчета объема газа используем идеальный газовый закон: V = n * Vm, где V - объем газа, n - количество вещества газа, Vm - молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

Объем H2S = количество вещества H2S * Vm = 0.787 моль * 22.4 л/моль ≈ 17.6 л.

Таким образом, объем вы