Question

1)степень диссоциации HF=15% C(HF)=0,1 моль/л. Найти C(H) в этом растворе. 2)Хлорид алюминия сильный электролит. Найти молярную концентрацию хлорида аниона, если C(AlCl3)=0,02моль/л

Answer 1

1/ C(H)=0,1*15/100=0,015моль/л

2)AICI3=AI(3+)+3CI(-)
C(CI)=0,02*3=0,06моль/л

Answer 2

1. Для решения этой задачи, нужно использовать информацию о степени диссоциации и начальной концентрации HF в растворе.

Степень диссоциации (α) - это отношение количества диссоциировавшего вещества к начальному количеству. В данном случае, α = 15% = 0.15.

C(HF) = 0.1 моль/л - начальная концентрация HF в растворе.

Так как HF диссоциирует по уравнению HF -> H+ + F-, то концентрация H+ будет равна α * C(HF), а концентрация F- также будет равна α * C(HF).

Таким образом, C(H) = α * C(HF) = 0.15 * 0.1 = 0.015 моль/л.

Ответ: C(H) = 0.015 моль/л.

2. Хлорид алюминия (AlCl3) диссоциирует по уравнению AlCl3 -> Al3+ + 3Cl-.

C(AlCl3) = 0.02 моль/л - концентрация AlCl3 в растворе.

Так как молярное соотношение между AlCl3 и Cl- составляет 1:3, то концентрация Cl- будет равна 3 * C(AlCl3).

Таким образом, C(Cl-) = 3 * C(AlCl3) = 3 * 0.02 = 0.06 моль/л.

Ответ: C(Cl-) = 0.06 моль/л.