Question

Вычислите массу раствора хлоридной кислоты (массовая доля 10%),которая необходима для полного растворения кальций оксида массой 11,2г.

Answer 1

2HCl+ CaO=CaCl2+H2O
n(CaO)=11.2/56=0.2(моль)
n(HCl)= 0.2*2=0.4(моль)
mв-ва(HCl)= 0.4*36.5=14.6(г)
mр-ра(HCl)=14.6/0.1=146(г)
Ответ: 146г.

Answer 2

Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции растворения кальция оксида в хлоридной кислоте:

CaO + 2HCl -> CaCl2 + H2O

Из уравнения видно, что каждая молекула кальция оксида реагирует с двумя молекулами хлоридной кислоты. Таким образом, для полного растворения 11,2 г кальция оксида, необходимо расчитать количество хлоридной кислоты, содержащей достаточное количество молекул для реакции.

1. Рассчитаем количество молекул кальция оксида:

Молярная масса CaO = 40,08 г/моль Масса CaO = 11,2 г

Количество молекул CaO = масса CaO / молярная масса CaO Количество молекул CaO = 11,2 г / 40,08 г/моль

2. Рассчитаем количество молекул хлоридной кислоты:

Коэффициент пропорциональности между CaO и HCl в уравнении реакции: 1:2

Количество молекул HCl = количество молекул CaO * 2

3. Рассчитаем массу хлоридной кислоты:

Молярная масса HCl = 36,46 г/моль Масса HCl = количество молекул HCl * молярная масса HCl

Таким образом, вычислим все значения:

Количество молекул CaO = (11,2 г / 40,08 г/моль) Количество молекул HCl = количество молекул CaO * 2 Масса HCl = количество молекул HCl * молярная масса HCl

Пожалуйста, предоставьте мне массовую долю HCl, чтобы продолжить рассчет.