Question

NA2O+2HCL=2NACL+H2O вычислить какая масса соляной кислоты затратится на реакцию с 31 граммами оксида натрия

Answer 1

Дано:

m (Na₂O) = 31 г.

Найти:

m (HCl) — ?

Решение:

↓ [РЕШЕНИЕ И ОТВЕТ ВО ВЛОЖЕНИИ] ↓

Answer 2

дано

m(Na2O) = 31 g

-------------------------

m(HCL)-?

Na2O+2HCL-->NaCL+H2O

M(Na2O) = 62 g/mol

n(Na2O) = m/M = 31 / 62 = 0.5 mol

n(Na2O) = 2n(HCL)

n(HCL) = 2*0.5 = 1 mol

M(HCL) = 36.5 g/mol

m(HCL) = n*M = 1*36.5 = 36.5 g

ответ 36.5 г

Answer 3

Данная химическая реакция представляет собой реакцию оксида натрия (Na2O) с соляной кислотой (HCl), при которой образуется хлорид натрия (NaCl) и вода (H2O).

Сначала мы должны выразить химическую уравнение в сбалансированной форме:

Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O

Из уравнения видно, что для каждой молекулы оксида натрия требуется 2 молекулы соляной кислоты для полного превращения.

Молярная масса Na2O = 2 * молярная масса Na + молярная масса O = 2 * 22,99 г/моль + 16,00 г/моль = 62,98 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество вещества оксида натрия, используя его массу:

Количество вещества Na2O = масса Na2O / молярная масса Na2O = 31 г / 62,98 г/моль = 0,491 моль

Из уравнения реакции видно, что для каждого моля оксида натрия требуется 2 моля соляной кислоты. Следовательно, количество вещества HCl, необходимое для реакции, будет равно:

Количество вещества HCl = 2 * количество вещества Na2O = 2 * 0,491 моль = 0,982 моль

Наконец, мы можем рассчитать массу соляной кислоты, используя её количество вещества и молярную массу:

Масса HCl = количество вещества HCl * молярная масса HCl = 0,982 моль * (1 * 1,008 г/моль + 35,45 г/моль) = 0,982 моль * 36,458 г/моль = 35,80 г

Таким образом, масса соляной кислоты, затраченной на реакцию с 31 граммом оксида натрия, составляет около 35,80 грамма.