Question

Сгорело 16 г серы рассчитайте объем и массу образовавшегося сернистого газа

Answer 1

S + O₂ = SO₂

1) Определим массу выделившегося SO₂
M(S) = 32 г/моль
M(SO₂) = 32 + 16 * 3 = 64 г/моль
m(SO₂) = (16 * 64 * 1) : (32 * 1) = 32 г

2) Определим объём выделившегося SO₂
V(SO₂) = 32 * 22,4 : 64 = 11,2 л 

Ответ:  m(SO₂) = 32 г
           V(SO₂) = 11,2 л 

Answer 2

Дано:
m(S) = 16г
Найти
m(SO2)
V(SO2)



Решение:
S + O2 = SO2↑
n(S) = m/M = 16/32 = 0,5 моль
n(SO2) = 0,5 моль (по уравнению)
m(SO2) = M*n = 64*0,5 = 32 (г).
V(SO2) = Vm*n = 22,4*0,5 = 11,2л
кратко и ясно, на мой взгляд:3

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо знать химическую формулу реакции горения серы и использовать соответствующие мольные коэффициенты реакции.

Уравнение реакции горения серы: S + O₂ -> SO₂

Из уравнения видно, что на одну молекулу серы приходится одна молекула диоксида серы. Таким образом, мольные коэффициенты для серы и диоксида серы равны 1.

Масса одной молекулы серы равна молярной массе серы (S), которая составляет около 32 г/моль.

Дано, что сгорело 16 г серы. Для определения объема и массы сернистого газа (SO₂) необходимо знать условия температуры и давления. В стандартных условиях (0°C и 1 атм) объем одного моля любого газа составляет около 22,4 л.

Так как нам не даны условия температуры и давления, мы не можем точно определить объем и массу сернистого газа. Однако, мы можем рассчитать количество образовавшегося газа в молях.

Масса серы, сгоревшей в реакции, равна 16 г. Молярная масса серы (S) составляет около 32 г/моль.

Масса серы, сгоревшей в реакции, равна массе сернистого газа (SO₂), образовавшегося в результате горения. Таким образом, количество молей серы равно:

моли серы = масса серы / молярная масса серы моли серы = 16 г / 32 г/моль моли серы = 0.5 моль

Так как мольные коэффициенты для серы и диоксида серы равны 1, это означает, что количество молей диоксида серы (SO₂) также составляет 0.5 моль.

Для решения задачи о массе и объеме сернистого газа (SO₂) необходимо знать условия температуры и давления. Без этой информации мы не можем точно рассчитать массу и объем газа.