Question

Задача 1 Найдите массу осадка который образуется при сливании 15 грамм раствора BaCl2 и 10 грамм NaSO4. Избыток, недостаток Задача 2 Найдите массу осадка образовавшегося при сливании 200 грамм 20% раствора NaOH c CuSO4. Избыток, недостаток Задача 3 Найдите число молекул HCl c количество вещества 3 моль.

Answer 1

Как-то так))))))))))))))))))

Answer 2

Задача 1: Для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между растворами BaCl2 и Na2SO4, а затем определить ограничивающий реагент.

Уравнение реакции: BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

Молярные массы: BaCl2 = 137.33 г/моль Na2SO4 = 142.04 г/моль

Найдем количество вещества каждого реагента: Моль BaCl2 = масса BaCl2 / молярная масса BaCl2 = 15 г / 137.33 г/моль ≈ 0.109 моль Моль Na2SO4 = масса Na2SO4 / молярная масса Na2SO4 = 10 г / 142.04 г/моль ≈ 0.0705 моль

Из уравнения реакции видно, что соотношение между BaCl2 и Na2SO4 равно 1:1. Однако, у нас есть недостаток Na2SO4, так как количество вещества Na2SO4 (0.0705 моль) меньше, чем количество вещества BaCl2 (0.109 моль).

Теперь найдем количество вещества осадка (BaSO4), который образуется в реакции. Из уравнения реакции видно, что соотношение между BaCl2 и BaSO4 также равно 1:1.

Моль BaSO4 = количество вещества BaCl2 = 0.0705 моль

Найдем массу осадка BaSO4: Масса BaSO4 = количество вещества BaSO4 × молярная масса BaSO4 = 0.0705 моль × 233.39 г/моль ≈ 16.47 г

Таким образом, масса осадка, образующегося при сливании 15 г BaCl2 и 10 г Na2SO4, составляет около 16.47 г. В этой реакции Na2SO4 является недостаточным реагентом.

Задача 2: Аналогично, для решения этой задачи необходимо составить уравнение реакции между раствором NaOH и CuSO4 и определить ограничивающий реагент.

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 -> Na2SO4 + Cu(OH)2

Молярные массы: NaOH = 40.00 г/моль CuSO4 = 159.61 г/моль

Найдем количество вещества NaOH: Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH = 200 г × 0.20 / 40.00 г/моль = 1 моль