Question

100г 6%-ного водного раствора стеарата калия обработали 100г 7,3%-ного раствора хлороводорода. Определите массу осадка. 

Answer 1

С17Н35СООК + HCl = С17Н35СООH + КCl

 

m(С17Н35СООК)=(100г*6%)/100%=6г

n(С17Н35СООК)=6г/322г/моль=0,02моль (недостаток)

 

m(HCl)=(100г*7,3%)/100%=7,3г

n(HCl)=7.3г/36,5г/моль=0,2 моль (избыток)

 

Решаем задачу по недостатку: 

 

n(С17Н35СООК)=n(С17Н35СООH)

m(С17Н35СООH)=284г/моль*0,02моль=5,68г

Answer 2

Чтобы определить массу осадка, необходимо рассмотреть химическую реакцию между стеаратом калия (K(C18H35O2)) и хлороводородом (HCl):

K(C18H35O2) + HCl -> KCl + C18H35OH

Из уравнения реакции видно, что при реакции образуется осадок в форме C18H35OH (стеариловый спирт), а KCl остается в растворе.

Для определения массы осадка используем закон сохранения массы:

Масса осадка = Масса реагента - Масса продукта

Масса реагента стеарата калия = 100 г Массовая концентрация стеарата калия = 6%

Масса реагента хлороводорода = 100 г Массовая концентрация хлороводорода = 7.3%

Масса стеарата калия в 6%-ном растворе = 6% * 100 г = 6 г Масса хлороводорода в 7,3%-ном растворе = 7.3% * 100 г = 7.3 г

Так как стеарат калия является ограничивающим реагентом, для расчета массы осадка возьмем массу стеарата калия:

Масса осадка = Масса реагента стеарата калия - Масса продукта

Масса продукта (C18H35OH) будет равна массе стеарата калия, так как каждый моль стеарата калия превращается в один моль стеарилового спирта:

Молярная масса стеарата калия (K(C18H35O2)) = 39 + 18*18 + 35.5 = 326.5 г/моль

Масса продукта (C18H35OH) = Масса стеарата калия = 6 г

Таким образом, масса осадка будет равна 6 г.