Question

Использую метод электронно-ионного баланса (ионное название - метод полуреакций) подберите коэффициенты к уравнению реакции: aucl3+h2o2+naoh=au+o2+nacl+h2o

Answer 1

Au +3e- = Au                                | 3 | 6 | 2 |

H2O2 -2e- + 2OH- = O2 + 2H2O     | 2 |    | 3 |;

2Au3+ + 3H2O2 + 6OH- = 2Au + 3O2 + 6H2O;

2AuCl3 + 3H2O2 + 6NaOH = 2Au + 3O2 + 6NaCl + 6H2O.

Answer 2

Для подбора коэффициентов в уравнении реакции с использованием метода электронно-ионного баланса (метод полуреакций), мы должны разделить реакцию на полуреакции окисления и восстановления. Затем балансируем каждую полуреакцию по количеству атомов ионов и зарядов.

Полуреакция окисления: AuCl₃ → Au + Cl⁻ Полуреакция восстановления: H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O

Теперь балансируем полуреакции по количеству атомов и зарядов.

Полуреакция окисления: AuCl₃ → Au + 3Cl⁻

Полуреакция восстановления: H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O

Теперь балансируем количество электронов в каждой полуреакции.

Полуреакция окисления: AuCl₃ + 3e⁻ → Au + 3Cl⁻

Полуреакция восстановления: H₂O₂ + 2OH⁻ → O₂ + 2H₂O + 2e⁻

Чтобы сбалансировать количество электронов, умножим полуреакцию окисления на 2:

2AuCl₃ + 6e⁻ → 2Au + 6Cl⁻

Теперь объединим обе полуреакции:

2AuCl₃ + 6e⁻ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Au + 6Cl⁻ + O₂ + 2H₂O + 2e⁻

Упрощаем уравнение, сокращая электроны:

2AuCl₃ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Au + 6Cl⁻ + O₂ + 2H₂O

Теперь проверим, что уравнение сбалансировано, подсчитав количество атомов каждого элемента на обеих сторонах уравнения:

Со стороны реагентов: Au: 2 Cl: 6 H: 4 O: 3 Na: 0

Со стороны продуктов: Au: 2 Cl: 6 H: 4 O: 3 Na: 1

Все элементы сбалансированы. Таким образом, коэффициенты для сбалансированного уравнения реакции следующие:

2AuCl₃ + H₂O₂ + 2OH⁻ → 2Au + 6Cl⁻ + O₂ + 2H₂O + NaCl