Question

Из 92гр. Этанола получили 33.6гр Этена. Определите выхода продукта от теоретически возможного. СРОЧНО

Answer 1

С2Н5ОН=C2H4+H2O
M(C2H5OH)=46 г/моль
М(С2Н4)=28 г/моль
по пропорции:
92/46=x/28
x=56
33.6/56=0.6(60% от теоритического).

Answer 2

Для определения выхода продукта от теоретически возможного нам необходимо сравнить количество полученного этена с максимально возможным количеством этена, которое могло быть получено из 92 г этилового спирта (этанола).

В уравнении реакции преобразования этанола в этен: C2H5OH → C2H4 + H2O

Молекулярная масса этанола (C2H5OH) равна 46 г/моль, а молекулярная масса этена (C2H4) равна 28 г/моль.

Масса этена, которая могла быть получена из 92 г этанола, можно рассчитать следующим образом:

Масса этена = (Молекулярная масса этена / Молекулярная масса этанола) * Масса этанола

Масса этена = (28 г/моль / 46 г/моль) * 92 г ≈ 56.17 г

Теоретически возможный выход этена равен 56.17 г.

Теперь мы можем рассчитать выход продукта от теоретически возможного, используя полученное количество этена и изначально данное количество этена:

Выход продукта = (Масса полученного этена / Теоретически возможный выход этена) * 100%

Выход продукта = (33.6 г / 56.17 г) * 100% ≈ 59.87%

Таким образом, выход продукта от теоретически возможного составляет примерно 59.87%.