Question

В результате сжигания неизвестного углеводорода массой 12,3 г получили углекислый газ объемом 20,66л. Определите формулу углеводорода.

Answer 1

N(C)=n(CO2). n(CO2)=V/Vm n(CO2)=0.9 моль.
m(C)=12*0.9=10.8г.
m(H)=12,3-10.8=1.5гn(H)=1,5 моль
0.9/0.9=1.5/0.9
0,9:1,5=1:1,6=3:5=6:10
  С6Н10

Answer 2

Для определения формулы углеводорода из данной информации, мы должны использовать данные о массе углеводорода и объеме углекислого газа.

1. Найдем количество вещества углекислого газа (CO2), используя уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) универсальная газовая постоянная (R) равна 0,0821 л·атм/(моль·К).

Используя данную информацию, можем пересчитать объем углекислого газа в молях:

n(CO2) = PV / RT = (1 атм) * (20,66 л) / (0,0821 л·атм/(моль·К) * (273 К) = 9,33 моль.

2. Так как углекислый газ (CO2) образуется из сгорания углеводорода, мы знаем, что для каждой молекулы углекислого газа образуется одна молекула углеводорода.

Поэтому количество молекул углеводорода будет таким же: n(углеводорода) = 9,33 моль.

3. Масса углеводорода (C) можно найти, зная его количество молей и молярную массу. Молярная масса углеводорода равна приблизительно 12 г/моль (приближенное значение для углеводорода).

Масса углеводорода = количество молей * молярная масса = 9,33 моль * 12 г/моль = 111,96 г.

Таким образом, масса углеводорода составляет 111,96 г.

4. Поскольку масса углеводорода, полученного при сжигании, равна 12,3 г, мы можем сделать вывод, что сгорел только часть углеводорода. Разница в массе между общей массой углеводорода и сгоревшей частью будет равна массе водорода.

Масса водорода = общая масса углеводорода - сгоревшая часть углеводорода = 111,96 г - 12,3 г = 99,66 г.

5. Формула углеводорода может быть представлена как CxHy