Question

При сгорании 150 г неметалла образовалось 230 г оксида, в котором этот неметалл 5 валентный.Что это за неметалл?

Answer 1

 150             230
   X + O2 = X2O5
   x               x + 80
230x = 150x +  12000
80x = 12000 
x =  150/2(потому что 2 атома) = 75 г/моль
Ответ: As2O5 

Answer 2

Давайте воспользуемся информацией о массе неметалла и оксида, чтобы определить, о каком неметалле идет речь.

При сгорании неметалла образовалось 230 г оксида, который содержит этот неметалл в 5-валентном состоянии. Чтобы найти массу неметалла в оксиде, мы можем вычесть массу кислорода (оксигена), который присутствует в оксиде. Учитывая, что кислород имеет атомную массу около 16 г/моль, а масса оксида составляет 230 г, мы можем вычислить следующим образом:

Масса неметалла = Масса оксида - Масса кислорода

Масса кислорода = 16 г/моль × (количество моль кислорода в оксиде)

Поскольку неметалл является пятивалентным, это означает, что на каждый атом неметалла приходится 5 атомов кислорода.

Масса кислорода = 16 г/моль × (5 атомов кислорода/1 атом неметалла) × (количество моль неметалла)

Используя эти данные, мы можем составить уравнение:

150 г = (230 г - 16 г/моль × 5 атомов кислорода/1 атом неметалла × количество моль неметалла)

Решая это уравнение, мы сможем найти количество моль неметалла:

Количество моль неметалла = (230 г - 150 г) / (16 г/моль × 5 атомов кислорода/1 атом неметалла)

Подставляя числовые значения, мы можем вычислить количество моль неметалла и затем определить его идентичность.