Question

В избытке соляной кислоты растворили магний 6 г и цинк массой 6,5 г . Какой объём водорода,измеренный при нормальных условиях выделится при этом?

Answer 1

Прикрепила................

Answer 2

Решение во вложении .......

Answer 3

Для решения данной задачи, сначала нужно составить химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и металлами магнием (Mg) и цинком (Zn). Химические формулы реагентов и продуктов реакции:

HCl + Mg -> MgCl2 + H2 HCl + Zn -> ZnCl2 + H2

Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль

Сначала рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и магнием (Mg):

1 моль Mg + 2 моля HCl -> 1 моль MgCl2 + 1 моль H2

Масса магния (Mg) = 6 г Молярная масса магния (Mg) = 24.31 г/моль Количество молей магния (Mg) = масса / молярная масса = 6 г / 24.31 г/моль = 0.246 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль магния (Mg) выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, 0.246 моль магния (Mg) выделит 0.246 моль водорода (H2).

Затем рассмотрим реакцию между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

1 моль Zn + 2 моля HCl -> 1 моль ZnCl2 + 1 моль H2

Масса цинка (Zn) = 6.5 г Молярная масса цинка (Zn) = 65.38 г/моль Количество молей цинка (Zn) = масса / молярная масса = 6.5 г / 65.38 г/моль = 0.099 моль

Исходя из уравнения реакции, видно, что 1 моль цинка (Zn) выделяет 1 моль водорода (H2). Таким образом, 0.099 моль цинка (Zn) выделит 0.099 моль водорода (H2).

Общее количество молей водорода (H2) будет равно сумме количества молей от магния и цинка:

Общее количество молей водорода (H2) = 0.246 моль + 0.099 моль = 0.345 моль

При нормальных условиях (0°C и 1 атм), 1 моль газа занимает объём 22.4 л. Таким образом,