Question

при прокаливании 31,25 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, образуется углекислый газ. определите его объем.

Answer 1

CaCO3<=>CaO+CO2
m(техн.CaCO3)=32,25 г
w(прим.)=20%
Значит w(чист.CaCO3)=80%
m(чист.CaCO3)=31,25*0,8=25 г
n(CaCO3)=25/100=0,25 моль
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=0,25*22,4=5,6 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать молярную массу карбоната кальция (CaCO3) и учесть процент примесей.

Молярная масса карбоната кальция (CaCO3) составляет: М(CaCO3) = М(Ca) + М(C) + 3 * М(O) = 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Теперь рассчитаем количество чистого карбоната кальция в пробе: m(CaCO3) = 31,25 г * (1 - 0,20) = 31,25 г * 0,80 = 25 г

Далее, в соответствии с уравнением реакции, каждый моль карбоната кальция (CaCO3) образует 1 моль углекислого газа (CO2).

Мольное соотношение между массой и количеством вещества задается формулой: n = m/M

Где: n - количество вещества в молях, m - масса вещества, M - молярная масса вещества.

Таким образом, количество вещества углекислого газа будет равно: n(CO2) = m(CaCO3) / M(CaCO3) = 25 г / 100,09 г/моль = 0,2499 моль

Так как мольное соотношение между карбонатом кальция и углекислым газом равно 1:1, то объем углекислого газа можно рассчитать по формуле идеального газа: V = n * Vm

Где: V - объем газа, n - количество вещества в молях, Vm - молярный объем идеального газа при нормальных условиях (Vм = 22,4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа составит: V(CO2) = 0,2499 моль * 22,4 л/моль = 5,599 л

Таким образом, при прокаливании 31,25 г карбоната кальция, содержащего 20% примесей, образуется около 5,599 л углекислого газа.