Question

Оксид алюминия растворили в растворе объёмом 300 см³ (р=1,17 г/см³) с массовой долей азотной кислоты 29%. Вычислите массу получившейся соли. Помогите пожалуйста, на завтра, т.е. на 15.03.14, нужно!

Answer 1

Al2O3+6HNO3=2Al(NO3)3 +3H2O
mр-ра=V*p=300*1,17=351 г
m(HNO3)=mр-ра*W=351*0,29=101,79 г
n(HNO3)=m/M=101,79/63=1,616 моль
n(Al(NO3)3)=1/3 n(HNO3)=1,616/3=0,539 моль
m(AL(NO3)3)=n*M=0,539*213=114,9 г.

Answer 2

Для решения этой задачи нам понадобятся следующие данные:

Объём раствора: 300 см³ Плотность раствора: 1,17 г/см³ Массовая доля азотной кислоты: 29%

1. Найдем массу раствора, используя формулу: масса = объем × плотность масса = 300 см³ × 1,17 г/см³ масса = 351 г

2. Найдем массу азотной кислоты в растворе, учитывая ее массовую долю: масса азотной кислоты = масса раствора × массовая доля азотной кислоты масса азотной кислоты = 351 г × 0,29 масса азотной кислоты = 101,79 г

3. Так как оксид алюминия растворился полностью, масса получившейся соли будет равна массе азотной кислоты. Таким образом, масса соли составляет 101,79 г.

Таким образом, масса получившейся соли составляет 101,79 г.