Question

определить количество выделившегося водорода если в реакцию с соляной кислотой вступило 260 грамм цинка

Answer 1

Дано:
m(Zn) = 260 г
Найти: n(H₂ )
Решение:
260 г           х л
Zn + 2HCl = H₂ ↑  + ZnCl₂
65 г            22,4 л
х = 260 г ∙ 22,4 л\65 г = 89,6 л
n(H₂ ) = V\Vm = 89,6л\22,4л = 4 моль
ответ: n(H₂ ) = 4 моль

Answer 2

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1моль                       1 моль

n(Zn)= m\M 
n(Zn)= 260\65= 4 моль так как n(Zn) : n(H) то 1\1 -> n(H) = 4 моль

Ответ 4 моль 

Answer 3

Для определения количества выделившегося водорода необходимо знать соотношение реагентов в химической реакции и использовать закон сохранения массы.

Химическое уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что на одну молекулу цинка приходится одна молекула молекула водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна примерно 65,38 г/моль, так как молярная масса водорода (H2) равна примерно 2,02 г/моль.

Для расчета количества выделившегося водорода воспользуемся следующими шагами:

1. Рассчитаем количество молей цинка (Zn) в 260 граммах, используя его молярную массу:

моли Zn = масса Zn / молярная масса Zn моли Zn = 260 г / 65,38 г/моль

2. Так как коэффициент перед цинком в уравнении реакции равен 1, количество молей водорода (H2) будет таким же:

моли H2 = моли Zn

3. Рассчитаем массу выделившегося водорода (H2), используя его молярную массу:

масса H2 = моли H2 * молярная масса H2 масса H2 = моли Zn * молярная масса H2

Таким образом, вы сможете определить количество выделившегося водорода в данной реакции, следуя этим шагам.