Question

Практическая работа. 1)сколько чистого железа содержится в 10г Пирида? 2) определите массу осадка который образуется при взаимодействии 2О(2) Ba Cl и 300 г Na(2)SO(4) ( вроде там написано 2О(2), честно говоря не разобрать...) 3) найти массу и объем кислорода который необходим для сжигания 8 г магния 4) какое количество щелочи образуется при взаимодействии 15 г калия при взаимодействии с водой, если калий содержит 8г примесей

Answer 1

1)Пирит Fes2 4.7 грамм Fe

2)непонятно что написал

3)13.3 грамма или 7.5 л

4)10 грамм KOH

Answer 2

1) Дано

m(FeS2) - 10г

найти:

m(fe)-?

Решение:

Найдем в % сколько содержится fe в пирите

Найдем молярную массу всего вещества, а потом железа и посчитаем сколько % fe

M(fes2) = 56+32*2 = 120

w(fe)= 56/120 = 0.466.....= 46.6%

m(fe) = w*m(раствора) = 46.6%*10 = 0.466*10 = 4.66г

---------

2)Фоточку можно или спроси у кого-нибудь  - решу

3) Дано

m(mg)- 8г

найти:

m(o2) -?

v(o2)-?

Решение:

2Mg + O2 = 2MgO

Найдем n(mg) = m/M = 8/24 = 0.3(3)

через пропорцию найдем n o2:

2          1

0.33     х

n(o2) = 0,33*1/2 = 0,165 моль

m(o2) = n*M = 32*0.165=5.28

v(o2) = Vm*n = 22.4*0.165 =3.696 л

4)

Дано

m(K+примеси) - 15г

m(примесей) - 8г

n(KOH) -?

решение:

2K+2h2o = 2KOH +H2

m (чистого К) = m(k+примеси) - m(примесей) = 15 - 8 = 7г

n(K) = m/M = 7/39 = 0.1794. моль

найдем n(KOH) пропорцией

2                   2

0.1794          х

2*0.1794/2 = 0.1794                    

Answer 3

1. Чтобы определить, сколько чистого железа содержится в 10 г Пирида (C5H5N), нам нужно знать молярную массу Пирида и состав элементов в его молекуле.

Молярная масса Пирида (C5H5N): Масса углерода (C) = 12 г/моль × 5 атомов = 60 г/моль Масса водорода (H) = 1 г/моль × 5 атомов = 5 г/моль Масса азота (N) = 14 г/моль × 1 атом = 14 г/моль

Общая молярная масса Пирида: 60 г/моль (C) + 5 г/моль (H) + 14 г/моль (N) = 79 г/моль

Теперь мы можем определить количество молей Пирида в 10 г: Масса Пирида (10 г) / Молярная масса Пирида (79 г/моль) = 0,127 моль

Поскольку молекула Пирида содержит один атом железа (Fe), мы можем сказать, что в 0,127 моль Пирида содержится 0,127 моль железа.

Масса чистого железа: Молярная масса железа (Fe) = 55,85 г/моль Масса железа = 0,127 моль × 55,85 г/моль ≈ 7,10 г

Таким образом, в 10 г Пирида содержится примерно 7,10 г чистого железа.

2. Дано взаимодействие: 2BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl

Сначала определим мольные массы реагентов: Масса BaCl2 (барий хлорид) = 137,33 г/моль + (35,45 г/моль × 2) = 208,23 г/моль Масса Na2SO4 (натрий сульфат) = 22,99 г/моль × 2 + 32,07 г/моль + (16 г/моль × 4) = 142,04 г/моль

Масса Na2SO4 (300 г) / Молярная масса Na2SO4 (142,04 г/моль) = 2,11 моль Na2SO4

По уравнению реакции видно, что для образования 1 моля бария сульфата (BaSO4) требуется 2 моля Na2SO4. Таким образом, 2,11 моль Na2SO4 будут образовывать 1,055 моль BaSO4.

Масса BaSO4: Масса BaSO4 = 1,055 моль × (137,33 г/моль + 32