Question

При сжигании 1,6 г вещества(плотность по водороду 8) образуется 4,4 г оксида углерода (4) и 3,6 воды . определите молекулярную формулу вещества. Помогите с задачей

Answer 1

Углеводород метан СН4

Answer 2

Давайте решим эту задачу по шагам.

1. Найдем количество вещества, соответствующее 4,4 г оксида углерода (CO2). Для этого используем молярную массу CO2: Молярная масса CO2 = масса CO2 / количество вещества CO2

   Молярная масса CO2 = 44 г/моль (у молекулы CO2 есть 12 г углерода и две массы 16 г у кислорода)

   Количество вещества CO2 = масса CO2 / молярная масса CO2 = 4,4 г / 44 г/моль = 0,1 моль CO2

2. Найдем количество вещества воды (H2O), которое соответствует 3,6 г воды. Для этого используем молярную массу H2O: Молярная масса H2O = масса H2O / количество вещества H2O

   Молярная масса H2O = 18 г/моль (у молекулы H2O есть 2 гидрогена и 16 г кислорода)

   Количество вещества H2O = масса H2O / молярная масса H2O = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль H2O

3. Найдем количество вещества углерода (C), которое содержится в оксиде углерода (CO2). Для этого учтем, что в молекуле CO2 содержится 1 атом углерода: Количество вещества C = количество вещества CO2 = 0,1 моль CO2

4. Найдем массу углерода в веществе. Учитывая, что молярная масса углерода (C) равна 12 г/моль: Масса C = количество вещества C * молярная масса C = 0,1 моль * 12 г/моль = 1,2 г

5. Теперь найдем количество вещества водорода (H), которое содержится в воде (H2O). Для этого учтем, что в молекуле H2O содержится 2 атома водорода: Количество вещества H = количество вещества H2O * 2 = 0,2 моль H2O * 2 = 0,4 моль H

6. Найдем массу водорода в веществе. Учитывая, что молярная масса водорода (H) равна 1 г/моль: Масса H = количество вещества H * молярная масса H = 0,4 моль * 1 г/м