Question

Какая масса перманганата калия потребуется для получения 11,2 л кислорода?

Answer 1

х                                          11,2 л

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

316г                                     22,4 л (1 моль газа при н.у.= 22,4 л)

 

m (KMnO4)= 2(39+55+4*16) = 2*158= 316г

Составим пропорцию:

 

х       (KMnO4)----------------11,2 л

316 г (KMnO4)----------------22,4 л

 

х = (316 * 11,2) / 22,4 = 158 г

Ответ:  Потребуется 158г (KMnO4)

 

 

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать уравнение реакции, в которой перманганат калия (KMnO4) распадается на кислород (O2):

2KMnO4 -> 2KOH + 2MnO2 + 3O2

Из уравнения видно, что 2 молекулы KMnO4 дают 3 молекулы O2. Теперь мы можем использовать пропорцию для определения массы KMnO4:

2 мол KMnO4 / 3 мол O2 = x г KMnO4 / 11,2 л O2

Первым шагом нужно определить количество молекул O2 в 11,2 л O2, используя идеальный газовый закон. При стандартных условиях (0°C и 1 атм) один моль идеального газа занимает объем 22,4 л. Таким образом, 11,2 л O2 составляют:

11,2 л O2 * (1 мол O2 / 22,4 л O2) = 0,5 моль O2

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы определить массу KMnO4:

2 мол KMnO4 / 3 мол O2 = x г KMnO4 / 0,5 моль O2

x г KMnO4 = (2 мол KMnO4 / 3 мол O2) * 0,5 моль O2

x г KMnO4 = 0,333 г KMnO4

Таким образом, для получения 11,2 л кислорода потребуется около 0,333 г перманганата калия.