Question

Помогите , пожалуйста , решить задачу по химии . Заранее спасибо . Если решите , то я как лучший ответ поставлю ! Массовая доля хлорида аммония в насыщенном при 30градусах C равна 29,5% . Определите растворимость NH4Cl при данной температуре .

Answer 1

Пусть масса раствора равна 100 г,
тогда m(NH4Cl)=m(р-ра)*ω(NH4Cl)=100*0,295=29,5г
m(NH4Cl на 100г Н2О)=m(NH4Cl)/(m(H2O в р-ре)/100г)=
29,5/(70,5/100)=41,84г   , следовательно
растворимость NH4Cl равна 41,84г на 100 г воды

Answer 2

Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать информацию о массовой доле хлорида аммония (NH4Cl) и его растворимости при 30 градусах Цельсия.

Массовая доля хлорида аммония равна 29,5%. Это означает, что в 100 граммах раствора содержится 29,5 грамма NH4Cl.

Для определения растворимости NH4Cl при данной температуре нам понадобятся данные о максимальной растворимости NH4Cl при 30 градусах Цельсия. Предположим, что максимальная растворимость составляет х граммов NH4Cl на 100 граммов воды.

Таким образом, у нас есть два компонента: NH4Cl и вода. Массовая доля NH4Cl в насыщенном растворе будет равна массе NH4Cl, деленной на массу всего раствора (NH4Cl + вода):

Массовая доля NH4Cl = (масса NH4Cl) / (масса NH4Cl + масса воды) * 100%

Масса NH4Cl равна 29,5 грамма, а масса воды равна 100 грамм - 29,5 грамма (из 100 граммов раствора вычитаем массу NH4Cl).

Массовая доля NH4Cl = 29,5 г / (29,5 г + 100 г - 29,5 г) * 100% = 29,5 г / 100 г * 100% = 29,5%

Мы видим, что массовая доля NH4Cl в нашем расчете также составляет 29,5%. Это означает, что растворимость NH4Cl при 30 градусах Цельсия составляет 29,5 г на 100 г воды.

Таким образом, растворимость NH4Cl при данной температуре составляет 29,5%.