Question

Используя термохимическое уравнение реакции 2H2(газ) +O2(газ) = 2H2O(газ) +484кДж вычислите, сколько водорода сгорело , если при этом выделилось 96,8 кДж теплоты.

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

   Х г                                                          96,8 кДж

  2H2       +       O2      ->      2H2O     +   484 кДж

n=2 моль

М=2 г/моль

m=4 г

Х г    Н2    -    96,8 кДж

4 г     Н2   -   484 кДж

m(H2) = 4 * 96,8 /484 = 0,8 г

Answer 2

Дано термохимическое уравнение реакции: 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) + 484 кДж

Известно, что при этой реакции выделилось 96,8 кДж теплоты.

Мы хотим найти количество водорода (H₂), которое сгорело.

Согласно закону сохранения энергии, количество выделившейся теплоты должно быть равно изменению энергии системы. Так как выделилось 96,8 кДж теплоты, это значит, что изменение энергии системы равно -96,8 кДж (отрицательное значение, так как теплота выделилась).

Используем соотношение между изменением энергии системы и количеством вещества, в данном случае водорода (H₂): ΔE = q = nH₂ * ΔH

Где: q - количество выделившейся теплоты (96,8 кДж), nH₂ - количество молей водорода (что мы хотим найти), ΔH - изменение энтальпии (энергии), указанное в термохимическом уравнении (484 кДж).

Теперь можем решить уравнение относительно nH₂: 96,8 кДж = nH₂ * 484 кДж

Делим обе части на 484 кДж: nH₂ = 96,8 кДж / 484 кДж ≈ 0,2 моль

Таким образом, при сгорании выделилось 96,8 кДж теплоты, что соответствует сгоранию примерно 0,2 моля водорода (H₂).