Question

Сколько грамм кислорода потребуется для окисления 450 г хрома

Answer 1

Смотря до какого оксида: 1) Cr2O3: 4Cr +3O2=2Cr2O3 n(Cr) = 8,65 моль n(O2)=6,49 => m=207,69г 2)CrO3: 2Cr+3O2=2CrO3 n(O2)=12,975моль=> m=415,2г

Answer 2

Для определения количества кислорода, необходимого для окисления 450 г хрома, нам понадобится уравнение реакции окисления.

Хром может образовывать несколько оксидов, но наиболее распространенными являются оксиды хрома (II) (CrO) и хрома (III) (Cr2O3). В данном случае, предположим, что хром окисляется до оксида хрома (III).

Уравнение реакции окисления хрома (Cr) до оксида хрома (III) (Cr2O3):

4 Cr + 3 O2 → 2 Cr2O3

Согласно уравнению, для окисления 4 моль хрома (Cr) требуется 3 моль кислорода (O2). Найдем молярную массу хрома и кислорода:

Молярная масса хрома (Cr) = 51,996 г/моль Молярная масса кислорода (O2) = 32,00 г/моль

Теперь можем перейти к решению:

1. Найдем количество молей хрома:

Масса хрома (Cr) = 450 г Количество молей хрома (Cr) = масса хрома (Cr) / молярная масса хрома (Cr) Количество молей хрома (Cr) = 450 г / 51,996 г/моль

2. Зная, что для окисления 4 моль хрома требуется 3 моль кислорода, найдем количество молей кислорода:

Количество молей кислорода (O2) = (количество молей хрома (Cr) * 3) / 4

3. Теперь найдем массу кислорода, используя количество молей и молярную массу кислорода:

Масса кислорода (O2) = количество молей кислорода (O2) * молярная масса кислорода (O2)

Подставляя значения:

Количество молей хрома (Cr) = 450 г / 51,996 г/моль = примерно 8,654 моль Количество молей кислорода (O2) = (8,654 моль * 3) / 4 = примерно 6,491 моль Масса кислорода (O2) = 6,491 моль * 32,00 г/моль = примерно 207,712 г

Таким образом, для окисления 450 г хрома до оксида хрома (III) потребуется примерно 207,712 г кислорода.