Question

Вычислите массу меди, которую можно получить при взаимодействии цинка с 30г 20% раствора нитрата меди.

Answer 1

Zn + Cu(NO3)2 = Cu + Zn(NO3)2
Находим массу нитрата меди
m = 30 * 0,2 = 6 г.
Cu(NO3)2 ----------- Cu
188 г/моль --------- 64 г/моль
6 г. ----------------- x г.
$x = \frac{64*6}{188} = 2,04$ г.

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо определить стехиометрическое соотношение между цинком и нитратом меди.

Стехиометрическое соотношение между реагентами можно определить на основе уравнения химической реакции. В данном случае уравнение реакции между цинком (Zn) и нитратом меди (Cu(NO3)2) выглядит следующим образом:

Zn + Cu(NO3)2 → Zn(NO3)2 + Cu

Из уравнения видно, что на один моль цинка приходится один моль меди.

1 моль цинка (Zn) имеет молярную массу 65,38 г/моль, а 1 моль меди (Cu) имеет молярную массу 63,55 г/моль.

Теперь можно приступить к расчету.

Масса нитрата меди (Cu(NO3)2) в растворе равна процентной концентрации умноженной на массу раствора:

Масса Cu(NO3)2 = 30 г × 20% = 6 г

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль + 2 × (14,01 г/моль + 16,00 г/моль × 3) = 187,55 г/моль

Теперь можно вычислить количество молей нитрата меди:

Количество молей Cu(NO3)2 = Масса Cu(NO3)2 / Молярная масса Cu(NO3)2 = 6 г / 187,55 г/моль ≈ 0,032 моль

Так как стехиометрическое соотношение между цинком и медью равно 1:1, количество молей цинка (Zn) также равно 0,032 моль.

Масса цинка (Zn) можно вычислить, умножив количество молей на молярную массу:

Масса Zn = Количество молей Zn × Молярная масса Zn = 0,032 моль × 65,38 г/моль ≈ 2,09 г

Таким образом, масса меди (Cu), которую можно получить при взаимодействии цинка с 30 г 20% раствора нитрата меди, составляет около 2,09 г.