Question

Какой объем углекислого газа выделиться если в реакцию вступило 200г карбоната кальция содержащего 25%примесей и соляной кислоты

Answer 1

Ответ :  V (СО2)=15,344 л

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и соляной кислотой (HCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната кальция (CaCO3) реагирует с 2 молями соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль углекислого газа (CO2).

Чтобы рассчитать объем углекислого газа, необходимо выполнить следующие шаги:

1. Рассчитаем количество молей карбоната кальция: Масса карбоната кальция = 200 г Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 100.09 г/моль Количество молей CaCO3 = масса карбоната кальция / молярная масса CaCO3

2. Рассчитаем количество молей соляной кислоты: Количество молей HCl = 2 * количество молей CaCO3 (согласно уравнению реакции)

3. Рассчитаем количество молей углекислого газа: Количество молей CO2 = количество молей CaCO3 (согласно уравнению реакции)

4. Рассчитаем объем углекислого газа при стандартных условиях (обычно измеряется в литрах): Объем углекислого газа = Количество молей CO2 * 22.4 л/моль

Учитывая долю примесей в карбонате кальция (25%), следует учесть, что это будет влиять на конечный объем углекислого газа, так как примеси не будут реагировать и не выделяют газа.