Question

Массовая доля FeS 2 в пирите составляет 90%. Вычислите массу пирита, затраченного на производство SO 2 массой 2 кг. Выход продукта составлял 92%.

Answer 1

4FeS2 + 11O2 -> 2Fe2O3 + 8SO2
    1                                       2
                       2 кг - 92%
                        Х кг - 100%
                         х=2,1739кг
n(SO2)=2,1739кг/64кг/кмоль=0,034кмоль
n(FeS2)=0,034/2=0,017кмоль; m(FeS2)=0,017*120=2,04
m(пирита)=2,04/0,9=2,27кг

Answer 2

Давайте решим эту задачу пошагово.

1. Массовая доля FeS2 в пирите составляет 90%, что означает, что 90% массы пирита составляет FeS2, а остальные 10% массы состоят из других компонентов.

2. Для решения задачи мы можем предположить, что все серу в FeS2 окисляется до SO2 и нет других реакций или потерь.

3. Масса FeS2 в пирите можно выразить как 90% от общей массы пирита. Для простоты, предположим, что общая масса пирита равна 100 массовым единицам (это не влияет на конечный результат, поскольку мы работаем с пропорциями).

4. Масса FeS2 в пирите составляет 0,9 * 100 = 90 массовых единиц.

5. Выход продукта составляет 92%. Это означает, что при окислении FeS2 в SO2 мы получаем 92% массы исходного FeS2 в виде SO2.

6. Масса SO2, получаемого из 90 массовых единиц FeS2, составляет 0,92 * 90 = 82,8 массовых единиц.

7. Мы знаем, что масса SO2 составляет 2 кг. Давайте переведем это значение в массовые единицы. Поскольку 1 кг = 1000 г, 2 кг = 2000 г.

8. Теперь у нас есть уравнение: масса SO2 (в массовых единицах) = 82,8 массовых единицы.

9. Масса 82,8 массовых единицы SO2 составляет 2000 г.

10. Давайте найдем массу 1 массовой единицы SO2: 2000 г / 82,8 массовых единицы = около 24,15 г/массовая единица.

11. Теперь мы можем найти массу пирита, затраченного на производство 2 кг (2000 г) SO2. Для этого умножим массу SO2 на массу 1 массовой единицы SO2:

Масса пирита = 2000 г / 24,15 г/массовая единица ≈ 82,78 массовых единицы.

Таким образом, для производства 2 кг SO2, примерно 82,78 массовых единицы пирита были затрачены.