Question

Вычислите объем кислорода, который необходимо взять для полного окисления 150 г. этанола

Answer 1

    150г          xл
  C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
  1моль      3моль
 46г\моль    22,4л\моль
46г            67,2л

150г\46г= хл\67,2л
х= 150г*67,2л\46г=219л

Answer 2

Для вычисления объема кислорода, необходимого для полного окисления 150 г этанола (C2H5OH), мы сначала преобразуем массу этанола в количество вещества, а затем используем соотношение между реагентами из уравнения реакции окисления этанола.

1. Рассчитаем количество вещества этанола: Молярная масса этанола (C2H5OH) = (2 * атомарная масса углерода) + (6 * атомарная масса водорода) + (1 * атомарная масса кислорода) = (2 * 12.01 г/моль) + (6 * 1.01 г/моль) + (1 * 16.00 г/моль) = 46.07 г/моль

Количество вещества этанола = масса / молярная масса = 150 г / 46.07 г/моль ≈ 3.255 моль

2. Уравнение реакции окисления этанола: C2H5OH + 3O2 -> 2CO2 + 3H2O

Из уравнения видно, что для полного окисления 1 моля этанола требуется 3 моля кислорода.

3. Рассчитаем количество кислорода, необходимого для полного окисления 3.255 моль этанола: Количество кислорода = 3 моля/моль * 3.255 моль = 9.765 моль

4. Рассчитаем объем кислорода при нормальных условиях (н.у.), используя объемный коэффициент идеального газа: Объемный коэффициент идеального газа (V) при н.у. = 22.4 л/моль

Объем кислорода = количество кислорода * объемный коэффициент = 9.765 моль * 22.4 л/моль ≈ 218.496 л

Таким образом, для полного окисления 150 г этанола необходимо взять примерно 218.496 л кислорода.