Question

Помогите, пожалуйста, с 2 задачами по химии. 1 задача: Рассчитать массу умягчителя (БУРА) , необходимого для умягчения 800 л воды , жесткость которой необходимо вычислить . Написать уравнение реакции умягчения в молекулярном и ионно-молекулярном виде гидроксидом кальция. Масса соли= 45 граммов. 2 задача: Написать уравнения реакций гидролиза в молекулярном и ионно-молекулярном виде в водном растворе хлорида никеля . Рассчитать константу и степень гидролиза , если концентрация соли 0,06 моль/литр.

Answer 1

2. первая стадия гидролиза
NiCl2  + HOH ⇄ NiOHCl + HCl
Полное ионное уравнение:
Ni2+ + 2Cl- + HOH ⇄ NiOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
Ni2+ + HOH ⇄ NiOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:
NiOHCl + H2O ⇄ Ni(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:
NiOH+ + Cl- + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:
NiOH+ + H2O ⇄ Ni(OH)2 + H+

Kh = 10^-14 / Kд (Ni(OH)2)= 10^-14 / 2,5 ·10^-5 = 0,4*10^-9

Кд - справочное значение

10^(–14) – ионное произведение воды

степень гидролиза h=Kh/c=0,4 * 10^-9 / 0,06 = 6,67 * 10^-9

Answer 2

1 задача: Для решения задачи нам необходимо узнать массу умягчителя (БУРА), необходимого для умягчения 800 литров воды с известной массой соли.

Масса соли равна 45 граммам. Для рассчета массы умягчителя (БУРА) воспользуемся уравнением реакции умягчения с гидроксидом кальция:

Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Молярная масса Ca(OH)2 = 40.08 г/моль Молярная масса CaCl2 = 110.98 г/моль

Масса умягчителя (БУРА) можно рассчитать следующим образом:

Масса умягчителя (БУРА) = (масса соли × молярная масса Ca(OH)2) / молярная масса CaCl2

Масса умягчителя (БУРА) = (45 г × 40.08 г/моль) / 110.98 г/моль Масса умягчителя (БУРА) ≈ 16.29 г

Таким образом, для умягчения 800 литров воды с известной жесткостью потребуется около 16.29 г умягчителя (БУРА).

Уравнение реакции умягчения в молекулярном виде: Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2H2O

Уравнение реакции умягчения в ионно-молекулярном виде: Ca2+ + 2OH- + 2H+ + 2Cl- → Ca2+ + 2Cl- + 2H2O

2 задача: Уравнение реакции гидролиза хлорида никеля в молекулярном виде: NiCl2 + 2H2O → Ni(OH)2 + 2HCl

Уравнение реакции гидролиза хлорида никеля в ионно-молекулярном виде: Ni2+ + 2Cl- + 2H2O → Ni(OH)2 + 2H+ + 2Cl-

Для рассчета константы гидролиза и степени гидролиза необходимо знать концентрацию соли и ионов гидролиза. В данном случае, концентрация соли хлорида никеля составляет 0.06 моль/литр.

Константа гидролиза (Kh) и степень гидролиза (α) связаны следующим уравнением:

Kh = [H+][OH-] / [Ni2+][Cl-] α =