Question

К раствору массой 50г с массовой долей карбоната натрия 26,5% прилили расттвор, содержащий 24,5г серной кислоты. Определите объем (н. у. ) образовавшегося газа

Answer 1

Решение
1. Находим массу карбоната натрия в растворе массой 50г. по формуле:
26,5% = м(Na2CO3) *100% /50г = 13,25г
2. Составляем уравнение реакции:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2                                                            106          98
22,4л
3.так как даны две массы исходных веществ, то нужно найти. что в избытке, а что в недостатке. Принимаем массу  H2SO4 за Х  и составляем соотношение
Mr(Na2CO3) =106     Mr(H2SO4)=98

13,25/106 = X/98         X = 13,25*98/106   X =12,25г(H2SO4) в избытке, значит   Na2CO3 в недостатке и определяем  объем СО2 по недостатку. Составляем соотношение
13,25/106 = у/22,4             у =13,25*22,4/106    у = 2,8л(СО2)
ответ: объем углекислого газа(СО2) равен 2,8л

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение реакции между карбонатом натрия (Na2CO3) и серной кислотой (H2SO4), а также учитывать их соотношение по молям.

Уравнение реакции: Na2CO3 + H2SO4 → Na2SO4 + CO2 + H2O

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) составляет примерно 105,99 г/моль. Молярная масса серной кислоты (H2SO4) составляет примерно 98,09 г/моль.

Сначала определим количество вещества карбоната натрия и серной кислоты в граммах: Масса карбоната натрия = массовая доля × масса раствора Масса карбоната натрия = 26,5% × 50 г = 0,265 × 50 г = 13,25 г

Масса серной кислоты = 24,5 г

Теперь посчитаем количество вещества (моль) карбоната натрия и серной кислоты: Количество вещества карбоната натрия = масса карбоната натрия / молярная масса карбоната натрия Количество вещества карбоната натрия = 13,25 г / 105,99 г/моль ≈ 0,125 моль

Количество вещества серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты Количество вещества серной кислоты = 24,5 г / 98,09 г/моль ≈ 0,25 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между Na2CO3 и H2SO4 равно 1:1. Это означает, что каждый моль Na2CO3 реагирует с одним молем H2SO4.

Так как количество вещества Na2CO3 равно 0,125 моль, это означает, что оно реагирует с 0,125 моль H2SO4. Следовательно, образуется 0,125 моль CO2.

Теперь используем уравнение состояния идеального газа, чтобы определить объем образовавшегося газа (CO2) при нормальных условиях (н.у.). При н.у., один моль газа занимает объем примерно 22,4 л.

Объем CO2 = количество вещества CO2 × объем одного моля газа Объем CO2 = 0,125 моль × 22,4