Question

Найти массу образовавшийся соли и объем выделившегося газа при том, что масса H3PO4=14,7г​ CaCo3+H3PO4

Answer 1

m(Ca₃(PO₄)₂)=14,7 г

CaCO3 + H3PO4 = Ca3(PO4)2 + CO2↑ + H2O

100г/моль  98г/моль  310г/моль   22,4л/моль

m(Ca₃(PO₄)₂)= (14,7*310)/98= 46,5 г

V(CO₂)=(46,5*22,4)/310=3,36 л.

Ответ: m(Ca₃(PO₄)₂)=46,5г; V(CO₂) = 3,36 л.

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо знать балансированное уравнение реакции между CaCO3 и H3PO4. Поскольку у вас даны только исходные массы веществ, нам также нужно знать молярные массы CaCO3 и H3PO4.

Молярная масса CaCO3: Ca - 40.08 г/моль C - 12.01 г/моль O - 16.00 г/моль

Молярная масса CaCO3 = 40.08 + 12.01 + (16.00 * 3) = 100.09 г/моль

Молярная масса H3PO4: H - 1.01 г/моль P - 30.97 г/моль O - 16.00 г/моль

Молярная масса H3PO4 = (1.01 * 3) + 30.97 + (16.00 * 4) = 98.00 г/моль

Теперь мы можем перейти к расчетам.

Масса CaCO3 = масса H3PO4 = 14.7 г

Количество вещества CaCO3 = масса CaCO3 / молярная масса CaCO3 Количество вещества CaCO3 = 14.7 г / 100.09 г/моль = 0.1468 моль

Количество вещества H3PO4 = масса H3PO4 / молярная масса H3PO4 Количество вещества H3PO4 = 14.7 г / 98.00 г/моль = 0.1500 моль

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение между CaCO3 и H3PO4 равно 1:1.

Таким образом, количество вещества образовавшейся соли будет равно количеству вещества CaCO3, а количество выделившегося газа будет равно количеству вещества H3PO4.

Масса образовавшейся соли = количество вещества образовавшейся соли * молярная масса CaCO3 Масса образовавшейся соли = 0.1468 моль * 100.09 г/моль = 14.69 г

Объем выделившегося газа = количество вещества выделившегося газа * 22.4 л/моль (при стандартных условиях) Объем выделившегося газа = 0.1500 моль * 22.4 л/моль = 3.36 л

Таким образом, масса образовавшейся соли составит 14.69 г, а объем выделившегося газа составит 3.36 л.