Question

Cu + HNO3 (концентрированная) Найти ЭДС реакции

Answer 1

Cu+4HNO3(конц)=>Cu(NO3)2 +2NO2+2H20
ЭДС:
E(Сu2+/Cu)=-0,28+ (0,059/2)*lg решай
нудная фигня

Answer 2

Cu+HNO3 = CuNO3+H (strelka vverx)

Answer 3

Реакция между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) может протекать по следующему уравнению:

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

ЭДС реакции может быть рассчитана с использованием данных электродных потенциалов (стандартных окислительно-восстановительных потенциалов) для соответствующих полуреакций.

Полуреакция окисления меди (Cu) выглядит следующим образом:

Cu → Cu2+ + 2e-

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (E°) для этой полуреакции равен +0.34 В.

Полуреакция восстановления азотной кислоты (HNO3) выглядит следующим образом:

8H+ + 5e- + 8NO3- → 4H2O + 8NO

Стандартный окислительно-восстановительный потенциал (E°) для этой полуреакции равен +0.96 В.

Для определения ЭДС реакции вычитаем потенциал окисления из потенциала восстановления:

E° реакции = E° окисления - E° восстановления = (+0.34 В) - (+0.96 В) = -0.62 В

Таким образом, ЭДС реакции между медью (Cu) и концентрированной азотной кислотой (HNO3) составляет -0.62 В. Обратите внимание, что эта ЭДС реакции является стандартной и может изменяться в зависимости от конкретных условий эксперимента.