Question

В результате взаимодействия нитрата кальция и карбоната натрия выпал осадок массой 20 г. Чему равна масса 4% - ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения этой реакции?

Answer 1

Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaNO₃
Исходя из уравнения реакции для моля СаСО₃ нужен моль Сa(NO₃)₂
Mr(CaCO₃) = 100г/моль, n(саСО₃) =m(СаСО₃)/Mr(СаСО₃) = 20г/100г/моль = 0,2 моля, значит, и нитрата кальция нужно 0,2 моля.
Mr(Ca(NO₃)₂) = 164г/моль;
m(Ca(NO₃)₂) =n(Ca(NO₃)₂)/Mr(Ca(NO₃)₂) = 0,2 моля·164г/моль = 32,8г
w=mв-ва·100%/mр-ра; ⇒ mр-ра = mв-ва·100%/w
mр-ра = 32,8г·100%:4% = 820г

Answer 2

Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3
n(CaCO3)=20/100=0.2моль
n(Ca(NO3)2)=0.2 моль
m(Ca(NO3)2)=0.2*164=32.8г
m(раствора)=32,8/4%=820г

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо определить, какие соединения образуют осадок при взаимодействии нитрата кальция (Ca(NO3)2) и карбоната натрия (Na2CO3).

Уравнение реакции может быть записано следующим образом: Ca(NO3)2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaNO3

Из уравнения видно, что при реакции образуется осадок карбоната кальция (CaCO3). Известно, что масса осадка составляет 20 г.

Теперь нужно найти массу 4%-ного раствора нитрата кальция (Ca(NO3)2), которая была взята для проведения этой реакции.

Поскольку нам дан процентный состав раствора, мы можем предположить, что 4% означает 4 г нитрата кальция на 100 г раствора. Таким образом, масса нитрата кальция в растворе составляет 4 г.

Масса осадка (карбоната кальция) равна 20 г, что означает, что все 4 г нитрата кальция были потрачены на образование этого осадка.

Таким образом, масса 4%-ного раствора нитрата кальция, взятого для проведения реакции, составляет 4 г.