Question

По термохимическому уравнению реакции 2C2h2+5O2=4CO2+2H2O+2610 кДж вычислите массу сгоревшего ацетилена,если выделилось 3915 кДж теплоты. Решение

Answer 1

Молярная масса
M (С2H2)=12*2+2*1=26 г/моль. 
Но так как 2 молекулы, то нужно умножить на 2:
26*2=52 г/моль.
х / 52 как 3915 / 2610 (Словами: Х относится к 52 г/моль как 3915 кДж относится к 2610 кДж)
Чтобы найти нам Х, нужно произведение крайних умножить на произведение средних, то есть:
х*2610=52*3915
х*2610=203580
х=203580 / 2610
х=78 г (С2H2)

Answer 2

Данное термохимическое уравнение указывает на реакцию, в которой два моля ацетилена (C2H2) сжигаются в присутствии пяти молей кислорода (O2) и образуются четыре моля диоксида углерода (CO2) и два моля воды (H2O), с выделением 2610 кДж теплоты.

Теплота, выделяющаяся при сгорании заданной массы ацетилена, может быть вычислена с использованием пропорции:

(Теплота, выделяющаяся при сгорании) / (масса сгоревшего ацетилена) = (Теплота, указанная в уравнении) / (коэффициент перед ацетиленом в уравнении)

Подставим известные значения:

3915 кДж / x масса сгоревшего ацетилена = 2610 кДж / 2

Решим это уравнение:

3915 кДж * 2 = 2610 кДж * x 7830 кДж = 2610 кДж * x 7830 кДж / 2610 кДж = x 3 = x

Таким образом, масса сгоревшего ацетилена равна 3 граммам.