Question

Сколько гидроксида натрия необходимо для нейтрализации 120г. 10% уксусной кислоты.

Answer 1

Привет решение на фотографии

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо знать молярную массу гидроксида натрия и уксусной кислоты. Молярная масса NaOH составляет приблизительно 40 г/моль, а молярная масса уксусной кислоты (CH₃COOH) примерно равна 60 г/моль.

Для определения количества гидроксида натрия, необходимого для нейтрализации 120 г 10% уксусной кислоты, следуйте этим шагам:

1. Рассчитайте количество уксусной кислоты в граммах. Уксусная кислота является 10%-ным раствором, поэтому 10% от 120 г составляет:

   Количество уксусной кислоты = 10/100 * 120 г = 12 г

2. Переведите массу уксусной кислоты в моль, используя ее молярную массу:

   Количество молей уксусной кислоты = Количество уксусной кислоты / Молярная масса уксусной кислоты

   Количество молей уксусной кислоты = 12 г / 60 г/моль = 0.2 моль

3. Поскольку уксусная кислота и гидроксид натрия реагируют в соотношении 1:1, количество молей гидроксида натрия будет таким же, как количество молей уксусной кислоты:

   Количество молей гидроксида натрия = 0.2 моль

4. Наконец, вычислите массу гидроксида натрия, используя его молярную массу:

   Масса гидроксида натрия = Количество молей гидроксида натрия * Молярная масса гидроксида натрия

   Масса гидроксида натрия = 0.2 моль * 40 г/моль = 8 г

Таким образом, для нейтрализации 120 г 10% уксусной кислоты требуется около 8 г гидроксида натрия.