Question

Помогите Рассчитайте объем газа (н. У.), Что выделится в результате действия избытка соляной кислоты на раствор натрий карбоната массой 400 г с массовой долей 37,4%.

Answer 1

1/ находим массу карбоната в растворе
m(Na2CO3)= m р-ра * w = 400 * 0,374 = 149,6г
2. Находим количество карбоната
n(Na2CO3) = m / M = 149,6 / 106 =  1,4 моль

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1 моль                                             1 моль
3. Находим количество углекислого газа
n(CO2) = n (Na2CO3) = 1,4 моль
4. Находим объем
V(CO2) = V*Vm = 1,4 * 22,4 = 31.36 л 

Answer 2

Для решения этой задачи нам необходимо использовать химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и натрий карбонатом (Na2CO3):

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + CO2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между HCl и CO2 составляет 2:1. То есть, каждые 2 моля HCl дают 1 моль CO2.

1 моль CO2 занимает при нормальных условиях (н.у.) объем 22,4 литра.

Шаг 1: Рассчитаем количество HCl, содержащееся в растворе натрий карбоната.

Массовая доля HCl в растворе равна 37,4%, следовательно, масса HCl составляет: Масса HCl = 400 г × 37,4% = 149,6 г

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль

Количество молей HCl = Масса HCl / Молярная масса HCl = 149,6 г / 36,5 г/моль ≈ 4,10 моль

Шаг 2: Рассчитаем количество CO2, которое образуется в результате реакции.

Согласно уравнению реакции, мольное соотношение HCl к CO2 составляет 2:1.

Количество молей CO2 = (Количество молей HCl) / 2 = 4,10 моль / 2 ≈ 2,05 моль

Шаг 3: Рассчитаем объем CO2 при н.у.

Объем 1 моля CO2 при н.у. составляет 22,4 литра.

Объем CO2 = (Количество молей CO2) × (Объем 1 моля CO2) = 2,05 моль × 22,4 л/моль ≈ 45,52 литра

Таким образом, объем газа CO2, который выделится в результате действия избытка соляной кислоты на раствор натрий карбоната массой 400 г с массовой долей 37,4%, составляет приблизительно 45,52 литра при нормальных условиях (н.у.).