Question

Какой объем O2 необходим для полного сгорания 0.25 грамм Этилена, содержащего 15% примесей

Answer 1

Пишем реакцию
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
Считаем чистый элилен 0,25*0,85 = 0,2125 грамм.
Считаем количество вещества этилена 0,2125/28 = 0,0076 моль
Кислорода в 3 раза больше 0,0076*3 = 0,0228 моль
Считаем объем кислорода 0,0228*22,4 = 0,51 л или 510 мл.

Answer 2

Для расчета объема кислорода, необходимого для полного сгорания этилена, мы должны знать стехиометрическое соотношение между этиленом и кислородом в реакции горения.

Уравнение реакции горения этилена выглядит следующим образом:

C2H4 + O2 -> CO2 + H2O

Из уравнения видно, что для полного сгорания одной молекулы этилена (C2H4) требуется одна молекула кислорода (O2). Это соответствует стехиометрическому соотношению 1:1.

Теперь рассмотрим примеси в этилене. Если этилен содержит 15% примесей, то его чистая масса будет составлять 85% от исходной массы. То есть:

Масса чистого этилена = 0.25 г × 0.85 = 0.2125 г

Затем мы можем рассчитать количество молекул этилена, используя его молярную массу. Молярная масса этилена (C2H4) составляет около 28 г/моль.

Количество молекул этилена = Масса чистого этилена / Молярная масса этилена = 0.2125 г / 28 г/моль

Теперь мы знаем, что для полного сгорания одной молекулы этилена требуется одна молекула кислорода. Следовательно, количество молекул кислорода будет таким же, как количество молекул этилена.

Объем кислорода, необходимый для полного сгорания этилена, зависит от условий температуры и давления. При стандартных условиях (0°C и 1 атм), объем одного моля газа равен 22,4 литра.

Объем кислорода = Количество молекул кислорода × Объем одного моля газа = Количество молекул этилена × Объем одного моля газа = (0.2125 г / 28 г/моль) × 22,4 л/моль

Подставив значения в формулу и произведя вычисления, мы получим объем кислорода, необходимый для полного сгорания 0.25 грамма этилена с 15% примесей.