Question

Какой объем этилена нужен для добывания 2т этанолу, если относительный выход спирта 83,3%

Answer 1

C2H4 +H2O = C2H5OH
n(C2H5OH)=2000000г/46=43478,26 моль
n(C2H5OH)теор = 43478,26/0,833 = 52194,8 моль
n(C2H4) = n(C2H5OH)(теор)
V(C2H4) = 52194,8*22,4 = 1169163дм3

Answer 2

Для расчета необходимого объема этилена для добычи 2 тонн этанола исходя из относительного выхода спирта 83,3%, мы можем использовать химическое уравнение реакции добычи этанола из этилена. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

C2H4 + H2O -> C2H5OH

Молярная масса этилена (C2H4) составляет около 28 г/моль, а молярная масса этанола (C2H5OH) составляет около 46 г/моль.

1 моль этилена превращается в 1 моль этанола, так как коэффициенты перед реагентами и продуктами в уравнении реакции равны.

Теперь мы можем провести расчеты:

Масса этанола = 2 т = 2000 кг Молярная масса этанола = 46 г/моль

Количество молей этанола = Масса этанола / Молярная масса этанола Количество молей этанола = 2000 кг / 46 г/моль

Теперь, учитывая, что относительный выход спирта составляет 83,3%, мы можем рассчитать количество этилена, необходимое для получения этанола.

Количество молей этилена = Количество молей этанола / (Относительный выход спирта / 100) Количество молей этилена = (2000 кг / 46 г/моль) / (83,3 / 100)

Таким образом, мы можем рассчитать количество молей этилена, а затем перевести его в объем, используя условия стандартных условий (например, 1 моль газа занимает около 22,4 л при стандартных условиях).

Обратите внимание, что для точности расчетов следует учитывать еще множество факторов, таких как условия реакции, катализаторы и дополнительные реакции. Этот ответ предоставляется только в качестве общей оценки и требует более детального изучения, если требуется точное значение.