Question

Даю 15 балов! Какая масса вещества образуется при взаимодействии 120г оксида железа (||) с серной кислотой? Каково количества вещества образующейся соли?

Answer 1

Я надеюсь ты все поймёшь )))

Answer 2

FeO + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂O
M(FeO) = 56 +16 = 72 г/моль
n(FeO) = 120/72 = 1,67 моль
n(FeO) = n(FeSO₄) = 1,67 моль
M(FeSO₄) = 56 + 32 + 64 = 152 г/моль
m(FeSO₄) = 152x1,67 = 254 г
Допускается погрешность. Все зависит от того, как округлить количество вещества.

Answer 3

Чтобы определить массу образующегося вещества при реакции между оксидом железа (||) и серной кислотой, необходимо знать соотношение реагентов в уравнении реакции. Предположим, что уравнение реакции выглядит следующим образом:

Fe2O3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O

Согласно уравнению, одна молекула оксида железа (||) реагирует с тремя молекулами серной кислоты, образуя одну молекулу соли серной кислоты.

Молярная масса оксида железа (||) Fe2O3 составляет примерно 159,69 г/моль.

Для решения задачи вам нужно применить принцип сохранения массы. Поскольку масса вещества не создается и не уничтожается в ходе реакции, масса продуктов должна быть равной массе реагентов.

Исходя из этого, масса образующейся соли, Fe2(SO4)3, будет равна массе оксида железа (||), которая составляет 120 г.

Чтобы определить количество вещества образующейся соли, нужно знать ее молярную массу. Молярная масса соли Fe2(SO4)3 равна примерно 399,88 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать количество вещества образующейся соли, используя следующую формулу:

Количество вещества = масса / молярная масса

Количество вещества Fe2(SO4)3 = 120 г / 399,88 г/моль

Пожалуйста, выполните вычисления, чтобы получить точное значение количества вещества образующейся соли.