Question

Рассчитайте массу уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию раствора 130 г раствора натрий гидроксида, содержащего 2% примесей.

Answer 1

Держите! Надеюсь, это то, что Вам нужно.

Answer 2

Для рассчета массы уксусной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора натрий гидроксида, нужно учесть следующие факты:

1. Уравнение реакции нейтрализации между уксусной кислотой (CH3COOH) и натрий гидроксидом (NaOH):

CH3COOH + NaOH -> CH3COONa + H2O

2. Для полной нейтрализации 1 моль NaOH необходимо 1 моль CH3COOH.

3. Необходимо определить количество молей NaOH в растворе. Для этого нам понадобится молярная масса NaOH.

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль + 16.00 г/моль + 1.01 г/моль = 39.99 г/моль

4. Рассчитаем массу NaOH в 130 г раствора, учитывая, что раствор содержит 2% примесей:

Масса NaOH = 130 г × (1 - 0.02) = 130 г × 0.98 = 127.4 г

5. Рассчитаем количество молей NaOH в растворе:

Количество молей NaOH = Масса NaOH / Молярная масса NaOH = 127.4 г / 39.99 г/моль ≈ 3.186 моль

6. Для полной нейтрализации необходимо такое же количество молей CH3COOH. Следовательно, масса уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию, будет равна:

Масса CH3COOH = Количество молей CH3COOH × Молярная масса CH3COOH

Молярная масса CH3COOH ≈ 60.05 г/моль

Масса CH3COOH = 3.186 моль × 60.05 г/моль ≈ 191.24 г

Таким образом, масса уксусной кислоты, затраченной на нейтрализацию раствора натрий гидроксида, составит примерно 191.24 г.