Question

определите массу оксида кальция кторая образуется при сгорании 120г кальция по уравнению Ca+O2-----C2O

Answer 1

Дано:                     Решение
m(Ca)=120г            2Ca+O2->2CaO
Найти:                  
m(CaO)= ?
                             n(Ca)=120г/74г\моль=2моль
                           n(Ca)=n(CaO)=2 моль
                           m(CaO)=2 моль*56 г\моль=112г
Ответ: m(CaO)=112 г

Answer 2

Уравнение реакции сгорания кальция можно записать следующим образом:

2 Ca + O2 → 2 CaO

Из уравнения видно, что на образование 2 моль оксида кальция требуется 2 моль кальция. Молярная масса кальция (Ca) составляет примерно 40 г/моль, поэтому 120 г кальция содержит (120 г / 40 г/моль) = 3 моля кальция.

Таким образом, для образования 2 моль оксида кальция необходимо 3 моля кальция.

Молярная масса оксида кальция (CaO) составляет примерно 56 г/моль. Поскольку на образование 2 моль оксида кальция требуется 3 моля кальция, то для определения массы оксида кальция можно использовать пропорцию:

(2 моль CaO / 2 моль Ca) = (x г CaO / 3 моль Ca)

Решая данную пропорцию, получаем:

x г CaO = (2 моль CaO / 2 моль Ca) * (3 моль Ca) * (56 г/моль CaO)

x г CaO = 3 * 56 г = 168 г

Таким образом, масса оксида кальция, образующегося при сгорании 120 г кальция, составляет 168 г.