Question

Сколько литров водорода образует при взаимодействиЯ 15 г цинка с соляной кислоты

Answer 1

Держи, думаю все правильно

Answer 2

Для решения этой задачи необходимо знать соотношение между реагентами и уравнение реакции.

Уравнение реакции между цинком (Zn) и соляной кислотой (HCl) выглядит следующим образом:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка реагирует с двумя молекулами соляной кислоты и образует одну молекулу водорода. Молярная масса цинка (Zn) равна приблизительно 65,38 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет примерно 2 г/моль.

Для определения количества водорода, образующегося при реакции, можно использовать пропорцию:

(масса цинка / молярная масса цинка) = (количество водорода / молярная масса водорода)

Подставляя известные значения:

(15 г / 65,38 г/моль) = (количество водорода / 2 г/моль)

Решая уравнение относительно "количество водорода", получаем:

количество водорода = (15 г / 65,38 г/моль) * 2 г/моль

количество водорода ≈ 0,4602 моль

Теперь, чтобы найти объем водорода, мы должны использовать уравнение состояния идеального газа, которое гласит:

V = nRT/P

Где: V - объем газа (водорода), n - количество вещества (моль), R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК), T - температура (в Кельвинах), P - давление (в атмосферах).

Давление и температура не указаны в задаче, поэтому мы не можем определить точный объем водорода. Если предположить, что реакция происходит при стандартных условиях (температура 273 К, давление 1 атм), то можно рассчитать объем:

V = (0,4602 моль * 0,0821 латм/мольК * 273 К) / 1 атм

V ≈ 10,36 литров

Таким образом, при взаимодействии 15 г цинка с соляной кислотой при стандартных условиях можно получить примерно 10,36 литров водорода.