Question

вычислите массу и объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4г кальция с соляной кислотой.

Answer 1

Ответ смотрите на фотографии

Answer 2

Чтобы вычислить массу и объем водорода (н.у.), выделившегося при взаимодействии 4 г кальция с соляной кислотой, нам нужно знать соотношение реакции между кальцием и соляной кислотой, а также знать стандартные условия температуры и давления, при которых происходят измерения объема газов (н.у.).

Сначала рассмотрим химическую реакцию между кальцием (Ca) и соляной кислотой (HCl):

Ca + 2HCl -> CaCl2 + H2

Согласно уравнению реакции, каждая молекула кальция (Ca) реагирует с двумя молекулами соляной кислоты (HCl) и образует одну молекулу хлорида кальция (CaCl2) и одну молекулу водорода (H2).

Молярная масса кальция (Ca) составляет около 40 г/моль, а молярная масса водорода (H2) составляет около 2 г/моль.

Таким образом, при 4 г кальция у нас будет:

Моль Ca = масса Ca / молярная масса Ca Моль Ca = 4 г / 40 г/моль = 0,1 моль Ca

Согласно уравнению реакции, каждый моль кальция (Ca) образует один моль водорода (H2). Таким образом, у нас будет:

Моль H2 = 0,1 моль Ca

Теперь мы можем вычислить массу и объем водорода (н.у.).

Масса H2 = Моль H2 × молярная масса H2 Масса H2 = 0,1 моль × 2 г/моль = 0,2 г

Объем водорода (н.у.) можно вычислить, используя идеальный газовый закон, при условиях н.у. (температура 0 °C или 273,15 K, давление 1 атм):

V = n × R × T / P

Где: V - объем газа n - количество молей газа R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К) T - температура в Кельвинах P - давление в атмосферах

При н.у.: T = 273,15 K P = 1 атм

V = 0,1 моль × 0,0821 л × атм/моль × К × 273,15 K / 1 ат