Question

Сколько граммов SO2 получается при горении 8 г серы в кислороде?Ar(S)=32

Answer 1

Дано:
m(S) = 8 г

Найти:
m(SO2) = X

Решение:
Составим уравнение реакции:
8 г-----------Х г
S + O2 = SO2 ↑
32-----------64
m(SO2) = (8 г * 64) : 32 = 16 г

Ответ: 16 г SO2
Отметь, пожалуйста, мой ответ как лучший.

Answer 2

Молекулярная масса SO2 (диоксида серы) составляет примерно 64 г/моль. Это означает, что каждая моль серы (32 г) будет превращаться в одну моль SO2 (64 г).

Так как у вас имеется 8 г серы, можно рассчитать количество молей серы, разделив массу на молекулярную массу: 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль серы.

Поскольку соотношение между серой и SO2 составляет 1:1, получается, что 0,25 моль серы превратится в 0,25 моль SO2.

Наконец, чтобы перевести количество молей в граммы, умножим количество молей на молекулярную массу SO2: 0,25 моль × 64 г/моль = 16 г SO2.

Таким образом, при горении 8 г серы в кислороде образуется 16 г диоксида серы (SO2).