Question

Какую массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 20% необходимо использовать для нейтрализации 73 г глицина

Answer 1

Моль аминоуксусной кислоты весит 75 г. То есть у нас дано примерно 1 моль.
На нейтрализацию молекулы этой кислоты нужно одна молекула КОН.
Моль КОН весит 56 г.
Если раствор 20%, то этого раствора понадобится 280г.

Answer 2

Чтобы рассчитать массу раствора калия гидроксида, необходимого для нейтрализации 73 г глицина, нужно учесть реакцию нейтрализации между ними. Реакция между калий гидроксидом (KOH) и глицином (C2H5NO2) выглядит следующим образом:

KOH + C2H5NO2 -> KC2H5NO2 + H2O

Из уравнения видно, что мольное соотношение между KOH и C2H5NO2 равно 1:1. Это означает, что для полной нейтрализации 1 моль глицина требуется 1 моль KOH.

1 моль глицина (C2H5NO2) имеет молекулярную массу 75 г/моль, поэтому 73 г глицина будет содержать:

n = масса / молекулярная масса = 73 г / 75 г/моль = 0.973 моль глицина

Так как мольное соотношение между KOH и C2H5NO2 равно 1:1, нам также потребуется 0.973 моль KOH для нейтрализации.

Массовая доля щелочи в растворе калия гидроксида составляет 20%, что означает, что в 100 г раствора содержится 20 г KOH. Следовательно, массовая доля KOH в растворе равна:

массовая доля KOH = (масса KOH / масса раствора) × 100%

20% = (масса KOH / масса раствора) × 100%

Масса KOH = (20% / 100%) × масса раствора

Масса раствора = масса KOH / (20% / 100%)

Теперь мы можем рассчитать массу раствора KOH:

Масса раствора KOH = (0.973 моль KOH × молярная масса KOH) / (20% / 100%)

Поскольку молярная масса KOH равна 56 г/моль, подставим значения:

Масса раствора KOH = (0.973 моль × 56 г/моль) / (0.2) = 272.86 г

Таким образом, для нейтрализации 73 г глицина с использованием раствора калия гидроксида с массовой долей щелочи 20% потребуется около 272.86 г раствора калия гидроксида.