Question

ХИМИЯЯЯ ОООЧЕНЬ СРОЧНО ПОМОГИТЕ!!!! Какая масса 25%-ного раствора серной кислоты потребуется для нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрияЗАРАНЕЕ СПАСИБО))))

Answer 1

Дано:
ω(H2SO4) = 25% = 0.25
V(p-pa NaOH) = 300 мл
ω(NaOH) = 10% = 0.1
ρ(p-pa NaOH) = 1,1089 г/мл
Найти:
m(p-pa H2SO4)-?

m(NaOH) = V*ρ*ω = 300мл*1,1089 г/мл*0,1 = 33,267 г
M(NaOH) = 40 г/моль
n(NaOH) = m/M = 33.267 г/40 г/моль = 0,832 моль

H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
Из УХР следует, что n(H2SO4) = 0,5n(NaOH)
n(H2SO4) = 0,5*0,832 моль = 0,4158 моль
M(H2SO4) = 98 г/моль
m(H2SO4) = 0,4158 моль*98 г/моль = 40,75 г
m(p-pa H2SO4) = m(H2SO4)/ω(H2SO4) = 40.75 г/0,25 = 163 г
Ответ: 163 г

Answer 2

Для решения данной задачи нам потребуется использовать закон сохранения массы и выразить количество вещества через массу и концентрацию растворов.

Давайте определим, сколько моль гидроксида натрия содержится в 300 мл 10%-ного раствора:

Объем раствора гидроксида натрия: 300 мл = 0,3 л Концентрация раствора гидроксида натрия: 10% = 0,1 моль/л

Количество вещества гидроксида натрия: Количество вещества (моль) = концентрация (моль/л) × объем (л) Количество вещества = 0,1 моль/л × 0,3 л = 0,03 моль

Так как соотношение между гидроксидом натрия и серной кислотой в реакции нейтрализации 1:1, то нам потребуется такое же количество моль серной кислоты для нейтрализации.

Теперь рассмотрим раствор серной кислоты: Концентрация раствора серной кислоты: 25% = 0,25 моль/л

Найдем массу 25%-ного раствора серной кислоты, содержащую 0,03 моль серной кислоты: Масса = количество вещества × молярная масса

Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) = 98 г/моль (сумма атомных масс компонентов)

Масса 25%-ного раствора серной кислоты: Масса = 0,03 моль × 98 г/моль ÷ 0,25 моль/л

Вычислив это выражение, получим массу 25%-ного раствора серной кислоты, которая потребуется для нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия.