Question

При взаимодействии гидроксида кальция массой 20 грамм с оксидом углерода образуется СаСо3 с массой? Найдите массу CaCo3

Answer 1

CaO + CO2 = CaCO3
20г____х
56г____100г
х=35,71г CaCO3

Answer 2

Чтобы найти массу CaCO3, образующейся при взаимодействии гидроксида кальция (Ca(OH)2) с оксидом углерода (CO2), необходимо установить соотношение между исходными веществами и продуктом реакции.

Уравнение реакции:

Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль Ca(OH)2 соответствует 1 моль CaCO3.

Для расчета массы CaCO3 нам нужно знать количество молей Ca(OH)2, имеющихся в 20 г гидроксида кальция. Для этого нам понадобится молярная масса Ca(OH)2.

Молярная масса Ca(OH)2 = молярная масса Ca + 2 * молярная масса O + 2 * молярная масса H = 40.08 г/моль + 2 * 16.00 г/моль + 2 * 1.01 г/моль = 74.10 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей Ca(OH)2:

Количество молей Ca(OH)2 = масса Ca(OH)2 / молярная масса Ca(OH)2 = 20 г / 74.10 г/моль ≈ 0.27 моль

Так как соотношение между Ca(OH)2 и CaCO3 равно 1:1, масса CaCO3 будет такой же, как и масса Ca(OH)2.

Масса CaCO3 = 0.27 моль * молярная масса CaCO3 ≈ 0.27 моль * (40.08 г/моль + 12.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль) ≈ 0.27 моль * 100.09 г/моль ≈ 27.03 г

Таким образом, масса CaCO3, образующейся при реакции, составляет около 27.03 г.