Question

Вычислите массу негашеной извести CaO которой можно получить при обжигу 100 кг известняка содержащего 10% примиси

Answer 1

СаСО3= СаО+ Н2О
масса чистого известняка 100-(100*0.1)= 90 кг
химическое количество СаСО3= 90000 г\ 100 г\моль= 900 моль= химич. количеству СаО
масса СаО = 900 моль*56г\моль =50400 грамм= 50,4 кг

Answer 2

Для решения этой задачи, необходимо учесть, что известняк содержит 10% примеси, а остальное — CaCO3 (кальций карбонат).

Масса CaCO3 в известняке составляет 90% от общей массы известняка: Масса CaCO3 = 0.9 * 100 кг = 90 кг

При обжиге CaCO3 превращается в CaO (негашеную известь) по следующей реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно уравнению реакции, массовое соотношение между CaCO3 и CaO равно 1:1. То есть, каждый 1 кг CaCO3 даст 1 кг CaO.

Следовательно, масса негашеной извести CaO, которую можно получить при обжиге 100 кг известняка, составляет 90 кг.